Class 9th science notes chapter 3 Atoms and molecules (परमाणु और अणु)

इस अध्याय के महत्वपूर्ण बिंदु

• किसी पदार्थ का वह मुल पदार्थ जिसे सरलीकृत नहीं किया जा सके तत्व कहलाता है । जैसे- हाइड्रोजन , कार्बन , ऑक्सीजन , आयरन , चाँदी और सोना आदि । 
• पदार्थ का वह सूक्ष्मतम कण जिसे और आगे विभाजित नहीं किया जा सके वह परमाणु कहलाता है । 
• एक ही तत्व या भिन्न – भिन्न के दो या दो से अधिक परमाणुओं के समूह जो रासायनिक से एक दुसरे से बंधे होते है अणु कहलाते हैं । उदाहरण : O2, H2 , N2 , H2O , CO2 , MgCl2 , इत्यादि । 
• अणु जो एक से अधिक तत्वों से मिलकर बना है यौगिक कहलाता है । उदाहरण : H2O , CO2 , NH3, BrCl2 , CH4 , इत्यादि 
• किसी तत्व के सबसे छोटे कण परमाणु होते हैं । जैसे – हाइड्रोजन के परमाणु ( H ) , ऑक्सीजन के परमाणु ( O ) , कार्बन के परमाणु ( C ) , मैग्नीशियम के परमाणु ( Mg ) इत्यादि । 
• द्रव्यमान संरक्षण का नियमः द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार किसी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान का न हीं तो सृजन होता है और न हीं विनाश होता है । 
• निश्चित अनुपात का नियमः किसी भी यौगिक में तत्व सदैव एक निश्चित द्रव्यमान के अनुपात में विद्यमान होते हैं । 
• दिए गए तत्व के सभी परमाणुओं का द्रव्यमान एवं रासायनिक गुणधर्म समान होते हैं । 
• भिन्न – भिन्न तत्वों के परमाणुओं के द्रव्यमान एवं रासायनिक गुणधर्म भिन्न – भिन्न होते हैं । 
• डाल्टन के परमाणु सिद्धांत में परमाणु द्रव्यमान सबसे विशिष्ट संकल्पना थी और उनके अनुसार प्रत्येक तत्व का एक अभिलाक्षणिक परमाणु द्रव्यमान होता है । 
• परमाणु द्रव्यमान इकाई : किसी तत्व के सापेक्षिक परमाणु द्रव्यमान को उसके परमाणुओं के औसत द्रव्यमान का कार्बन -12 परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 वें भाग के अनुपात को परमाणु द्रव्यमान इकाई कहते है। 
• किसी तत्व या यौगिक का अणु उस तत्व या यौगिक के सभी गुण धर्म को प्रदर्शित करते हैं ।
• एक ही तत्व के परमाणु अथवा भिन्न – भिन्न तत्वों के ‘ परमाणु परस्पर संयोग करके अणु निर्मित करते हैं । 
• आर्गन ( Ar ) हीलियम ( He ) इत्यादि जैसे अनेक उत्कृष्ट ( गैसों ) तत्वों के अणु उसी तत्व के केवल एक परमाणु द्वारा निर्मित होते हैं । अत : ये एक परमाणुक होते हैं क्योंकि उत्कृष्ट गैसें किसी भी तत्व से यहाँ तक की खुद से भी संयोजन नहीं करती है । 
• किसी अणु संरचना में प्रयुक्त होने वाले परमाणुओं की संख्या को उस अणु की परमाणुकता कहते है । जैसे – ऑक्सीजन के अणु ( O ) की परमाणुकता 2 है । , फोस्फोरस के अणु ( P ) की परमाणुकता 4 है 
• कुछ तत्व जैसे ऑक्सीजन , हाइड्रोजन और क्लोरीन आदि अपने दो परमाणुओं से अणु बनाते हैं । ऐसे तत्व को द्वि – परमाणुक अणु कहते हैं। उदाहरण : ( a ) हाइड्रोजन ( H2 ) ( b ) ऑक्सीजन ( O2 ) 
• वह अणु जो तीन परमाणुओं से मिलकर बना होता है त्रि – परमाणुक अणु कहलाता है । जैसे – ओजोन ( O3 ) । 
• किसी तत्व के वें अणु जिसमें चार परमाणु होते हैं चतुर्परमाणुक अणु कहलाता है । जैसे – फोस्फोरस ( P4 ) 
• किसी तत्व के वें अणु जिसमें परमाणुओं की संख्या चार से अधिक हो बहुपरमाणुक अणु कहलाता है । जैसे- ( a ) सल्फर ( S8 ) ।
• किसी परमाणु में प्रोट्रॉन तथा इलेक्ट्रान बरावर संख्या में होते हैं । अक्रिय गैस को छोड़कर सभी परमाणुओं का इलेक्ट्रोनिक रचनाएँ अस्थायी होते हैं । 
• परमाणु स्वतंत्र रूप से अस्तित्व में नहीं रह सकते हैं । परमाणु अस्तित्व में बने रहने के लिए इलेक्ट्रॉन्स की साझेदारी करते हैं । 
• आयन विद्युत आवेशित कण होते हैं । 
• आयनों का इलेक्ट्रोनिक रचनाएँ स्थायी होते हैं । 
• आयन स्वतंत्र रूप से अस्तित्व में रह सकते हैं । 
• आयनिक यौगिकों में पहला तत्व धातु ( metal ) होता है जो धनायन ( cation ) बनाता है और दूसरा तत्व अधातु ( non – metal ) होता है जो ऋणायन ( anion ) बनाता है ।
• मोल एक प्रकार से बहुत सारे परमाणुओं का ढेर ( heap ) है जिसमें किसी भी तत्व के परमाणुओं , अणुओं अथवा आयनों की संख्या 6.022 × 10²³ होता है । 
• मोल पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें कणों की संख्या ( परमाणु , आयन , अणु या सूत्र इकाई इत्यादि ) कार्बन -12 के ठीक 12 g में विद्यमान परमाणुओं के बराबर होती है । 
• किसी पदार्थ के एक मोल में कणों ( परमाणु , अणु अथवा आयन ) की संख्या निश्चित होती है । जिसका मान 6.022 × 10²³ होता है । इसी संख्या को आवोगादो स्थिरांक या आवोगाद्रो संख्या कहते हैं । 
• किसी तत्व के परमाणुओं के एक मोल का द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान कहते है । 
• परमाणुओं के मोलर द्रव्यमान को ग्राम परमाणु द्रव्यमान भी कहते हैं ।

अभ्यास प्रश्नों के उत्तर

Q1 . एक अभिक्रिया में 5.3 ग्राम सोडियम कार्बोनेट तथा 6.0 ग्राम एथेनोइक अम्ल अभिकृत होता है । 2.2 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड 8.2 g सोडियम एथेनोएट एवं 0.9g जल उत्पादन के रूप में प्राप्त होता है । इस अभिक्रिया द्वारा दिखाइए की यह परिक्षण द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुरूप है ।

उत्तर: 

Q2 . हाइड्रोजन एवं ऑक्सीजन द्रव्यमान के अनुसार 1.8 के अनुपात में संयोग करके जल निर्मित करते है । 3g हाइड्रोजन गैस के साथ पूर्ण रूप से संयोग करने के लिए कितने ऑक्सीजन गैस के द्रव्यमान की आवश्यकता होगी ?

उत्तर:

Q3 डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का कौन – सा अभिगृहीत द्रव्यमान के संरक्षण के नियम का प्ररिणाम है ?

उत्तरः डाल्टन के परमाणु सिद्धान्त का अभिग्रहीत “ परमाणु अविभाज्य सूक्ष्म कण होते हैं जो रासायनिक अभिक्रिया में न तो सृजित होते हैं न ही उनका विनाश होता है । ” द्रव्यमान के संरक्षण के नियम का परिणाम है । 

Q4 . डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का कौन – सा अभिगृहीत निश्चित अनुपात के नियम की व्याख्या करता है?

Q5 . निम्नलिखित यौगिकों में विद्यमान तत्वों का नाम दीजिए : ( a ) बुझा हुआ चूना ( b ) हाइड्रोजन ब्रोमाइड ( c ) बेकिंग पाउडर ( खाने वाला सोडा ) ( d ) पोटैशियम सल्फेट 

उत्तर: 

Q6 . निम्नलिखित पदार्थों के मोलर द्रव्यमान का परिकलन कीजिए : ( a ) एथाइन C2H2 ( b ) सल्फर अणु , S8 ( c ) फोस्फोरस अणु P4 ( फोस्फोरस का परमाणु द्रव्यमान = 31 ) ( d ) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल , HCI ( e ) नाइट्रिक अम्ल , HNO3

उत्तर: 

Q7 . निम्न का द्रव्यमान क्या होगाः ( a ) 1 मोल नाइट्रोजन परमाणु ? ( b ) 4 मोल ऐलुमिनियम परमाणु ( ऐलुमिनियम का परमाणु द्रव्यमान = 27 ) ? ( c ) 10 मोल सोडियम सल्फाईट ( Na2SO3 ) ?

उत्तर: 

Q8 . मोल में परिवर्तित कीजिए : ( a ) 12g ऑक्सीजन गैस ( b ) 20g जल ( c ) 22 g कार्बन डाइऑक्साइड 

उत्तर: 

Q9 . निम्न का द्रव्यमान क्या होगाः ( a ) 0.2 मोल ऑक्सीजन परमाणु ? ( b ) 0.5 मोल जल अणु ?

उत्तर: 

Q10. 16g ठोस में सल्फर ( S8 ) के अणुओं की संख्या का परिकलन कीजिए । 

उत्तर:

Q11 . 0.051 g ऐलुमिनियम ऑक्साइड ( Al2C03 ) में ऐलुमिनियम आयन की संख्या का परिकलन कीजिए ।

उत्तर: 

अति – लघुउत्तरीय प्रश्न: 

Q1 . अमोनिया में हाइड्रोजन के कितने परमाणु होते है ? 

उत्तर : 4 

Q2 . डाल्टन ने अपनी जीविका किस रूप में शुरू की ?

उत्तर : शिक्षक के रूप में 

Q3 . परमाणुओं का वह पुंज जो आयन की तरह व्यवहार करता है क्या कहलाता है ? 

उत्तर : बहुपरमाणुक आयन ।

Q4 . एक अधातु का नाम जिसकी संयोजकता 1 होती है ? 

उत्तर : हाइड्रोजन , क्लोरीन । 

Q5 . एक नैनो मीटर कितने मीटर के बराबर होता है ? 

उत्तर : 10^-9 m

Q6 . कार्बन के किस समस्थानिक को परमाणु द्रव्यमान ईकाई का मात्रक बनाया गया है ।

उत्तर : कार्बन -12 

Q7 . हाइड्रोजन के अणु की परमाणुकता क्या है ? 

उत्तर : द्वि – परमाणुक । 

Q8 . कार्बन का एक परमाणु अभिक्रिया के दौरान क्लोरीन के कितने परमाणुओं से बंध ( अणु ) बनयेगा । 

उत्तर : 4 

Q9.18 ग्राम जल में कितना मोल होगा ? 

उत्तर : 1 मोल 

Q10 . एक अधातु जिसका एटॉमिक न 07 है । 

उत्तर : नाइट्रोजन 

Q11. Anion ( ऋणायन ) जो 2- इलेक्ट्रान होल्ड करता है ।

उत्तर : ऑक्साइड ( O^-2 ) 

Q12 . स्थिर अनुपात का नियम देने वाले वैज्ञानिक का नाम – 

उत्तर : जे . एल . प्राउस्ट । 

Q13 . AMU का पूरा नाम 

उत्तर : एटॉमिक मास यूनिट ( atomic mass unit )

Q14 . हाइड्रोजन को अपना अष्टक पूरा करने के लिए कुल कितने इलेक्ट्रान होने चाहिए ? 

उत्तर : 2 

Q15 . उस वैज्ञानिक का नाम जिन्होंने परमाणु सिद्धांत दिया ।

See also  MP Board Class 10th Hindi Navneet Solutions पद्य Chapter 9 जीवन दर्शन

उत्तर : डाल्टन । 

Q16 . IUPAC क्या काम करता है ? 

उत्तर : तत्वों के नाम एवं प्रतिक चिन्ह प्रदान करता है । 

Q17 . परमाणु त्रिज्या मापने की इकाई को क्या कहते है ? 

उत्तर : नैनोमीटर ( nm ) । 

Q18 . डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के अनुसार परमाणु की परिभाषा लिखिए । 

उत्तर : सभी द्रव्य चाहे तत्व , यौगिक या मिश्रण हो सूक्ष्म कणों से बने होते है जिन्हे परमाणु कहते है । 

Q19 . आयन क्या है ? यह कितने प्रकार का होता है ? 

उत्तर : अणु या परमाणु के आवेशित कण को आयन कहते है । यह दो प्रकार का होता है । ( i ) धनायन ( ii ) ऋणायन 

Q20 . आणविक द्रव्यमान से आप क्या समझते है ? 

उत्तर – किसी पदार्थ का आण्विक द्रव्यमान उसके सभी संघटक परमाणुओं के द्रव्यमान का योग होता है । इस प्रकार यह अणु का वह सापेक्ष द्रव्यमान है जिसे परमाणु द्रव्यमान इकाई द्वारा व्यक्त किया जाता है ।

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